Résumé Thermodynamique et chimie des solutions
La thermodynamique, branche essentielle de l’énergétique, est la science qui étudie les lois qui précèdent aux échanges d’énergie; notamment celles qui concernent les transformations de l’énergie calorifique ou thermique en une autre forme d’énergie (mécanique, chimique, etc.). La thermodynamique est l'étude des transformations d'énergie sous toutes ses formes (chimique, nucléaire, mécanique, calorifique,....) et en particulier aux transformations de la chaleur en travail et inversement. La thermodynamique est basée sur quatre principes fondamentaux, (Le principe zéro, le premier principe, le second principe et le troisième principe) que nous étudierons un peu plus loin.
La réaction acido-basique est caractérisée par le transfert d’un proton H+ entre deux entités chimiques : un acide et une base. L’acide est l’entité chimique qui libère le proton H+ , la base est celle qui capte le proton. Il existe plusieurs définitions pour les acides et les bases : • Arrhénius a défini les acides et les bases comme des entités pouvant libérer un proton (acides) ou un anion hydroxyle, OH– (bases). Cette définition trop restrictive est maintenant abandonnée. • Enfin pour Lewis, un acide est un accepteur de doublet d'électrons et une base un donneur de doublet d'électrons. Cette dernière notion est la plus large des trois et permet d'associer un caractère acide ou basique à des entités inclassables suivant les autres critères. Par ex. les sels de métaux de transition ont un caractère acide suivant Lewis grâce aux orbitales vacantes présentes sur l'atome métallique, ce qui leur permet d'accepter un doublet d'électrons. En chimie organique c'est la notion d'acide et base selon Lewis qui est retenue.
Résumé :
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